一、化学选择题：本题包括分，共12分．
6个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2
1．（2分）2017年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代：共享绿色红利一主题的是（
）
B．工厂废酸液直接排放
D．少用一次性餐具节约资源
”为主题．下列做法不符合这
A．选择公共交通绿色出行
C．自带布袋购物减少白色污染
2．（2分）端午节吃粽子是传统习俗．贵阳特色粽子的主要配料为下列四种物质，其中富含糖类的是（A．糯米
B．火腿肉
）C．蛋黄
D．食盐
3．（2分）在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国智造的高铁走在了前列．高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是（A．稳定性
B．滑腻感
C．还原性
D．导电性
）
4．（2分）毒品带给人类的只会是毁灭，所以我们要珍爱生命，远离毒品．毒品K粉会对大脑造成永久损害，其主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl）．则有关盐酸氯胺酮的下列说法不正确的是（A．该物质是化合物B．该物质由5种元素组成
C．该物质中C与H元素的质量比是13：16D．该物质一个分子含有
32个原子
））
5．（2分）下列实验的操作或设计正确的是（A．药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒
B．区别物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的
NaCl溶液
，可通入O2点燃C．气体净化：除去CO2中混有的少量COD．气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集
6．（2分）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
第1页（共19页）
则下列说法正确的是（）
A．a、b溶液一定只含两种溶质B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
二、化学非选择题：本题包括7个小题，共48分．
7．（6分）在《贵阳市“十三五”生态文明建设专项规划》中以碧水、蓝天、清洁、田园、绿地等五大计划推进生态文明建设．我们是生态文明建设的主人，应积极、主动参与其中．
请从化学视角回答下列问题．
（1）蓝天计划﹣保护贵阳好空气．空气中含有的主要气体是贵阳好空气，你的一条建议是
．
，保护爽爽
（2）清洁计划﹣控制固体废物污染．如何收废弃物：啤酒瓶、矿泉水瓶、铜导线、废报纸、废铁钉等，其中属于金属废弃物的是
．若要完成金属能与
．
[CO（NH2）
酸发生反应的家庭小实验，除了用白醋外，还需用到上述废弃物中的（3）田园计划﹣打造清洁田园．合理施用化肥，常用的化肥有尿素
2]
、氯化钾（KCl）、磷酸二氢钙[Ca（H2PO，其中属于4）2]、硝酸铵（NH4NO3）
，属于氮肥且含量较高的是
．
钾肥的是
8．（6分）建立宏观﹣微观的联系是化学学习的重要思想．阅读下列材料，回答问题．
材料：2017年5月18日，我国试采可燃冰成功，这将点亮新能源时代曙光．可燃冰是天然气（甲烷CH4）和水在高压低温条件下形成的类冰状物质，
1体积可
燃冰可释放出约164体积的天然气，可燃冰有储量巨大、高效清洁、燃烧值高的特点．（1）甲烷是
（填“有机物”或“无机物”），对“１体积可燃冰可释放出约
．
164
体积的天然气”体积明显增大的微观解释是
第2页（共19页）
（2）如图是甲烷燃烧时反应的微观示意图．
就该反应，从质量守恒角度看，请在图方框中补充画出微观粒子，图；从微观角度看，没有发生变化的是是
．
完善微观示意
；从能量角度看，能量变化
（3）如图所示的反应是氧化反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化，则反应中发生化合价变化的元素有9．（8分）根据下列实验要求回答问题．
．
（1）图1实验能证明可燃物燃烧需要的条件之一是程式为
，反应的基本类型为
．
．白磷燃烧的化学方
（2）若要用图2装置制取实验所需氧气，发生反应的化学方程式是（3）用图3所示装置制取二氧化碳并探究其性质，学方程式为
，烧杯中观察到的现象是
．
则：?锥形瓶中发生反应的化；
，其灭火的原理是
．
（产生CO2）灭火，对实验应进行的调整是
10．（8分）金属与生活密切相关．阅读下列材料，回答问题．
材料一：合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜（铜、锌合金，外观与黄金极其相似）．合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等．
材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂．在电池、航空航天等领域有广泛的用途．
材料三：锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示．
、
第3页（共19页）
（1）用黄铜片在纯铜片上刻画（填“会”或“不会”）留下痕迹．一块由黄
．
铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为（2）金属锂的物理性质有是
；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因
，在航天舱内如果
．氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为
要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是
．
（3）将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．由此，能否判断金属活动性：
Zn＞Cu＞Ag，说明理由
．
11．（7分）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与．
检验物质．按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是（1）确定溶质成分．由图
．
2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，
B中滴
得出结论：A中溶质只有硫酸铁．有同学认为该结论不合理．接着向试管加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图中溶质有
．实验中，?A中发生反应的化学方程式为
3所示．则：A
a～b段
对应溶液中一定发生反应的化学方程式为可能的组成有
．
．
c点对应溶液中含有溶质
（2）由以上实验总结酸的化学性质有
12．（10分）生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水．请你完成下列探究．探究一：用水作溶剂．在盛有高锰酸钾，可观察到的现象是性不同．
探究二：用水区别物质．自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
两种白色固体
主要操作、现象和结论
5ml水和5ml汽油的两只试管中各加入
1～2小粒
，结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解
第4页（共19页）
探究三：溶质在水中的溶解与结晶．
【查阅资料】?20℃时，五种物质的溶解度如下表．
物质溶解度/g
NaCl36.0
NH4HCO321.0
NH4Cl37.2
NaHCO3
9.6
Na2CO321.5
?相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变．
【提出问题】20℃时，将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出（温度仍为【设计实验】设计方案，并进行实验．
（1）取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象．实验目的是（2）取少量晶体于试管中，加入【实验结论】（3）析出的晶体是【实验拓展】（4）析出晶体的原因是
，现象为，晶体的质量为
．
．
g．
．
20℃）．析出的晶体是什么？
13．（3分）某工厂需要20kg氢气作原料．若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？
第5页（共19页）
2017年贵州省贵阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、化学选择题：本题包括分，共12分．
6个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2
1．（2分）（2017?贵阳）2017年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代：共享绿色红利做法不符合这一主题的是（A．选择公共交通绿色出行
）
B．工厂废酸液直接排放
D．少用一次性餐具节约资源
”为主题．下列
C．自带布袋购物减少白色污染
【分析】防止环境污染的措施有：选择公共交通绿色出行、工厂排放的废气经过处理再排放、自带布袋购物减少白色污染、少用一次性餐具节约资源、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等．
【解答】解：A、选择公共交通绿色出行，符合主题，故选项错误；B、工厂废酸液直接排放，不符合主题，故选项正确；C、自带布袋购物减少白色污染，符合主题，故选项错误；D、少用一次性餐具节约资源，符合主题，故选项错误；故选B
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于
“三废”的处理问题，是中考的热
点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．
2．（2分）（2017?贵阳）端午节吃粽子是传统习俗．贵阳特色粽子的主要配料为下列四种物质，其中富含糖类的是（A．糯米
B．火腿肉
C．蛋黄
）D．食盐
食物来源，结合题中所给的食物判断
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、所含的营养素，进行分析判断．
【解答】解：A．糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．B．火腿肉中富含蛋白质，故选项错误．C．蛋黄中富含蛋白质，故选项错误．
第6页（共19页）
D．食盐中主要含有氯化钠，氯化钠属于无机盐，不是糖类物质，故选项错误．故选A．
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．
3．（2分）（2017?贵阳）在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国智造的高铁走在了前列．高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是（A．稳定性
B．滑腻感
C．还原性
D．导电性
）
【分析】根据石墨的性质及其用途来分析解答．
【解答】解：动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，
使用石墨
制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性，与碳单质的还原性无关．故选C．
【点评】本题主要考查了碳的单质的知识，即可．
难度不大，根据已有的知识分析解答
4．（2分）（2017?贵阳）毒品带给人类的只会是毁灭，所以我们要珍爱生命，远离毒品．毒品K粉会对大脑造成永久损害，其主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl）．则有关盐酸氯胺酮的下列说法不正确的是（A．该物质是化合物B．该物质由5种元素组成
C．该物质中C与H元素的质量比是13：16D．该物质一个分子含有
32个原子
）
【分析】A．根据化合物的概念来分析；B．根据物质的组成来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据分子结构来分析．
【解答】解：A．由盐酸氯胺酮（化学式为
C13H16ONCl）的化学式可知，它是由
多种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
第7页（共19页）
B．由盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、
氮、氯五种元素组成的，故正确；
C．盐酸氯胺酮（化学式为C）中C与H元素的质量比是（12×13）：（113H16ONCl×16）≠13：16，故错误；D．由盐酸氯胺酮（化学式为
C13H16ONCl）的化学式可知，每个盐酸氯胺酮分子
中含有13个碳原子、16个氢原子、1个氧原子、1个氮原子和1个氯原子，共32个原子，故正确．故选C．
【点评】化学式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，理解化学式的含义，掌握相关计算的方法，问题就会迎刃而解．
5．（2分）（2017?贵阳）下列实验的操作或设计正确的是（A．药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒
B．区别物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的
NaCl溶液
）
，可通入O2点燃C．气体净化：除去CO2中混有的少量COD．气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集【分析】A、根据固体药品的取用方法进行判断；B、NaCl溶液显中性；
C、根据一氧化碳和二氧化碳的性质进行判断；D、若密度比空气的大，采用向上排空气法．
【解答】解：A、药品取用：先把试管横放，把锌粒放入容器口，再把试管慢慢的竖立起来，使锌粒滑落到试管底部，以免打破容器，故错误；
B、无论是浓NaCl溶液还是淡NaCl溶液溶液，其pH值都是7，无法鉴别，故错误；
C、一氧化碳混在二氧化碳中，二氧化碳不支持燃烧，故采用点燃的方法不行，故错误；
D、CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集，故正确；故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学实验基本操作的实验原理、操作方法、注
第8页（共19页）
意事项等是解答此类试题的关键．
6．（2分）（2017?贵阳）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验．
则下列说法正确的是（）
A．a、b溶液一定只含两种溶质B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3C．白色固体一定不是纯净物
D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．【解答】解：A、如果干燥剂中是氢氧化钠和氯化钙时，化钠、氯化钠和碳酸钠，该选项说法不正确；B、如果干燥剂中是氢氧化钠和氯化钙时，和过量的碳酸钠，该选项说法正确；
C、白色固体是碳酸钙，属于纯净物，该选项说法不正确；D、由实验现象可知，干燥剂可以是选项说法不正确．故选：B．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
CaO、NaOH和CaCl2中的任意两种物质，该
b溶液中一定有没有反应的氢氧化钠
b溶液中的溶质是氢氧
二、化学非选择题：本题包括7个小题，共48分．
7．（6分）（2017?贵阳）在《贵阳市“十三五”生态文明建设专项规划》中以碧水、蓝天、清洁、田园、绿地等五大计划推进生态文明建设．我们是生态文明建设的主人，应积极、主动参与其中．请从化学视角回答下列问题．
第9页（共19页）
（1）蓝天计划﹣保护贵阳好空气．空气中含有的主要气体是保护爽爽贵阳好空气，你的一条建议是
氮气、氧气，．
多植树（节能减排，绿色出行）
（2）清洁计划﹣控制固体废物污染．如何收废弃物：啤酒瓶、矿泉水瓶、铜导线、废报纸、废铁钉等，其中属于金属废弃物的是成金属能与酸发生反应的家庭小实验，废铁钉、啤酒瓶（矿泉水瓶）
．
[CO（NH2）
铜导线、废铁钉
．若要完
除了用白醋外，还需用到上述废弃物中的
（3）田园计划﹣打造清洁田园．合理施用化肥，常用的化肥有尿素
2]
、氯化钾（KCl）、磷酸二氢钙[Ca（H2PO，其中属于4）2]、硝酸铵（NH4NO3）
氯化钾
，属于氮肥且含量较高的是
尿素
．
钾肥的是
【分析】（1）根据空气中主要气体和防止空气污染的方法考虑；（2）汉字中带钅字旁的属于金属元素；（3）钾肥是含有营养元素钾的化肥，氮肥是含有营养元素氮的化肥．
【解答】解：（1）空气中含有的主要气体是氮气和氧气；保护爽爽贵阳好空气，你的一条建议是多植树（或者节能减排，绿色出行）
（2）铜导线、废铁钉都属于金属废弃物，金属与酸反应，可以是废铁钉和白醋，在啤酒瓶中进行即可；
（3）氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥；[CO（NH2）2]、硝酸铵（NH4NO3）都属于氮肥，[CO（NH2）2]中含氮量是46.7%；硝酸铵（NH4NO3）中含氮量是35%．
故答案为：（1）氮气、氧气；多植树（节能减排，绿色出行）（2）铜导线、废铁钉；（3）氯化钾；
尿素．
废铁钉、啤酒瓶（矿泉水瓶）；
；
【点评】本题难度不大，解答本题的关键是要掌握化肥的分类方法，空气的组成，元素分类．．
8．（6分）（2017?贵阳）建立宏观﹣微观的联系是化学学习的重要思想．阅读下列材料，回答问题．
材料：2017年5月18日，我国试采可燃冰成功，这将点亮新能源时代曙光．可燃冰是天然气（甲烷CH4）和水在高压低温条件下形成的类冰状物质，
第10页（共19页）
1体积可
燃冰可释放出约164体积的天然气，可燃冰有储量巨大、高效清洁、燃烧值高的特点．（1）甲烷是
有机物
（填“有机物”或“无机物”），对“１体积可燃冰可释放出约
分子间的间隔增大
．
164体积的天然气”体积明显增大的微观解释是（2）如图是甲烷燃烧时反应的微观示意图．
就该反应，从质量守恒角度看，请在图方框中补充画出微观粒子，图；从微观角度看，没有发生变化的是能量变化是
化学能转变为热能
．
原子种类、原子数目
完善微观示意
；从能量角度看，
（3）如图所示的反应是氧化反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化，则反应中发生化合价变化的元素有
C、O．
【分析】（1）根据无机物与有机物的概念以及分子的性质来分析；
（2）根据化学反应的原理、化学变化的实质以及化学反应中的能量变化来分析；（3）根据化学反应前后元素化合价的变化来分析．
【解答】解：（1）甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，释放出约164体积的天然气说明了分子间隔增大；增大；
（2）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，
化学方程式为：CH4+2O2
1体积可燃冰可
故填：有机物；分子间的间隔
CO2+2H2O，根据各物质化学式前面的化学计量数可知，该反应的微观示
意图为；在化学反应中原子的种
类与数目不变；甲烷燃烧的过程中化学能转化为热能；故填：
；原子种类、原子数目；化学能
转变为热能；
（3）在反应前，甲烷中碳元素显﹣
4价，氢元素显+1价，氧气中氧元素的化合
价为0，而反应后二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，水中氢元素显+1
第11页（共19页）
价，氧元素显﹣2价，可见反应前后碳元素与氧元素的化合价发生了变化；C、O．
故填：
【点评】本题考查了物质的分类、分子的性质、微观反应示意图的意义、物质中元素的化合价，难度不大．
9．（8分）（2017?贵阳）根据下列实验要求回答问题．
（1）图1实验能证明可燃物燃烧需要的条件之一是化学方程式为（2）若要用图
4P+5O2
2P2O5
需要氧气．白磷燃烧的
．2KClO3
，反应的基本类型为化合反应
2装置制取实验所需氧气，发生反应的化学方程式是
．
2KCl+3O2↑
（3）用图3所示装置制取二氧化碳并探究其性质，学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
则：?锥形瓶中发生反应的化
位置低
，烧杯中观察到的现象是
的蜡烛先熄灭、位置高的后熄灭对实验应进行的调整是灭火的原理是
（产生CO灭火，2）
，其
用粉末状石灰石（或用浓盐酸或用碳酸钠粉末）
．
隔绝空气（或氧气）
【分析】（1）根据实验探究的方法、化学反应的原理以及基本反应类型的判断方法来分析；
（2）根据装置的特点来分析；
（3）根据反应的原理、化学方程式的写法、二氧化碳的性质、加快反应速率的方法以及灭火的原理来分析．
【解答】解：（1）热水中的白磷具有可燃性，温度也达到了其着火点，但是没有燃烧，原因是没有与氧气接触，通入氧气后白磷在水下燃烧，进一步证明了燃烧需要氧气；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应符合
第12页（共19页）
“多变一”
的特点，属于化合反应；故填：需要氧气；4P+5O22P2O5；化合反应；
（2）该装置适用于固体加热制取氧气，试管口没有棉花团，所以是在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾制取氧气，同时生成氯化钾；故填：2KCl+3O2↑；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以观察到烧杯中位置低的蜡烛先熄灭、位置高的后熄灭；若用该装置模拟灭火器（产生
CO2）灭火，就2KClO3
需要产生二氧化碳的速率加快，反应更剧烈一些，可以改用粉末状的石灰石或用碳酸钠粉末，将稀盐酸改为浓盐酸；二氧化碳灭火的原理是能够覆盖在可燃物的表面，隔绝了氧气；故填：CaCO位置低的蜡烛先熄灭、3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；位置高的后熄灭；用粉末状石灰石（或用浓盐酸或用碳酸钠粉末）；隔绝空气（或氧气）．
【点评】本题考查了燃烧条件的探究、实验室制取氧气的原理、二氧化碳的实验室制取方法、二氧化碳的性质与用途，难度不大．
10．（8分）（2017?贵阳）金属与生活密切相关．阅读下列材料，回答问题．材料一：合金是人类应用最早的金属材料．如青铜、黄铜（铜、锌合金，外观与黄金极其相似）．合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等．
材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂．在电池、航空航天等领域有广泛的用途．
材料三：锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示．
、
（1）用黄铜片在纯铜片上刻画
会
（填“会”或“不会”）留下痕迹．一块由黄
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
．
铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为（2）金属锂的物理性质有
银白色、固体、质软、密度小
第13页（共19页）
；金属锂与钠有相
似的化学性质，其原因是的化学方程式为
原子最外层电子数相同．氢氧化锂与二氧化碳反应
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
，在航天舱内如果要吸收航天员呼出
相同质量的氢氧化
的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的
1.67倍
．
（3）将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液．由此，能否判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，说明理由
由于溶液呈蓝色，
则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有
Zn、Cu，
Zn＞Cu
2+
2+
说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：＞Ag．
【分析】（1）根据合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，生成氯化锌和氢气进行分析；
黄铜中的锌和盐酸反应
（2）根据物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，每份质量的氢氧化钠、每48份质量的氢氧化锂会吸收析；
（3）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．
【解答】解：（1）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，所以用黄铜片在纯铜片上刻画会留下痕迹，黄铜中的锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以金属锂的物理性质有：银白色、固体、质软、密度小，元素的化学性质与原子的最外层电子数有关，所以金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是：原子最外层电子数相同，二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O，每80份质量的氢氧化钠、每48份质量的氢氧化锂会吸收44份质量的二氧化碳，所以用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是：相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的
1.67倍；
80
44份质量的二氧化碳进行分
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将一
第14页（共19页）
定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，能
判断金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，理由是：由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有
Zn、Cu，说明锌可以置换银，
Zn＞Cu＞Ag．
2+
2+
铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：故答案为：（1）会，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）银白色、固体、质软、密度小，原子最外层电子数相同，CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O，相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的
1.67倍；
（3）由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌．若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn、Cu，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：Zn＞Cu＞Ag．
【点评】本题主要考查了金属的化学性质和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时的学习中加强训练即可完成．
2+
2+
11．（7分）（2017?贵阳）为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与．
检验物质．按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是（1）确定溶质成分．由图
碳酸钠溶液．
2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，
B中滴
得出结论：A中溶质只有硫酸铁．有同学认为该结论不合理．接着向试管加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图中溶质有
H2SO4、Fe2（SO4）3
3所示．则：A
．实验中，?A中发生反应的化学方程式为
a～b段对应溶液中一定发生反应的化学c点对应溶液中含有溶质可能的组成有．
酸能与盐、金属氧化物、碱反应
．
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O方程式为
NaOH+HCl=NaCl+H2O
，Na2SONaCl；NaCl，BaCl2；NaCl4（2）由以上实验总结酸的化学性质有
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【分析】根据氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体，应生成氯化银沉淀进行分析；
氯离子和银离子反
（1）根据稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化钡也会与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，
a～b段沉
淀质量没有明显变化，所以一定有盐酸和氢氧化钠的反应，可能有硫酸和氢氧化钠的反应，所以A试管的溶质中一定含有硫酸、硫酸铁进行分析；（2）根据题中的实验现象进行分析．
【解答】解：氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳气体，
氯离子和银离子反
应生成氯化银沉淀，所以按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是碳酸钠溶液；（1）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化钡也会与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，
a～b段沉淀质
量没有明显变化，所以一定有盐酸和氢氧化钠的反应，可能有硫酸和氢氧化钠的反应，所以A试管的溶质中一定含有硫酸、硫酸铁，化学式为：H2SOFe2（SO4、4）
3，实验中，
?A中发生的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式
为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，a～b段对应溶液中一定发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：以c点对应溶液中含有溶质可能的组成有：
?NaOH+HCl=NaCl+H2O，所
?NaCl；NaCl，BaCl，Na2SO4；2；NaCl
（2）通过分析上面酸发生的反应可知，酸的化学性质有：酸能与盐、金属氧化物、碱反应．
故答案为：（1）碳酸钠溶液；
（2）H2SO4、Fe2（SO4）3?，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；?NaOH+HCl=NaCl+H2O
，Na2SONaCl；NaCl，BaCl2；NaCl4；
（3）酸能与盐、金属氧化物、碱反应．
【点评】本题主要考查了酸的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．
12．（10分）（2017?贵阳）生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水．请你完成下列探究．
探究一：用水作溶剂．在盛有
5ml水和5ml汽油的两只试管中各加入
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1～2小粒
高锰酸钾，可观察到的现象是溶于汽油
高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，而高锰酸钾难
，结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同．
探究二：用水区别物质．自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
两种白色固体碳酸钙、氧化钙
主要操作、现象和结论
分别将两种固体加水溶解，难溶于水的是碳酸钙，
与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙
探究三：溶质在水中的溶解与结晶．
【查阅资料】?20℃时，五种物质的溶解度如下表．
物质溶解度/g
NaCl36.0
NH4HCO321.0
NH4Cl37.2
NaHCO3
9.6
Na2CO321.5
?相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变．
【提出问题】20℃时，将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出（温度仍为【设计实验】设计方案，并进行实验．
（1）取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象．实验目的是体不是氯化铵
．
盐酸NaHCO3
，现象为
有无色气体产生
7.2
g．
．证明晶
20℃）．析出的晶体是什么？
（2）取少量晶体于试管中，加入【实验结论】（3）析出的晶体是
，晶体的质量为
【实验拓展】（4）析出晶体的原因是不能以晶体析出，它们在水中解离出
NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和，所以Na、Cl、NH4、HCO3，阴阳离子运动结
+
﹣
+
﹣
合成NaHCO，由于NH4Cl溶解度较大，未达饱和，故不能析出，但NaHCO3和NH4Cl3的溶解度小，且溶液已达饱和，所以过多的
NaHCO3以晶体形式析出
．
【分析】探究一：根据高锰酸钾在水和酒精中的溶解情况进行分析；
探究二：根据碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量进行分析；
探究三：（1）根据铵态氮肥和碱混合研磨会生成有刺激性气味的氨气进行分析；（2）根据碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
（3）根据11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，交换成分
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可以得到16.8g的碳酸氢钠和10.7g的氯化铵，以及?20℃时，四种物质的溶解度进行分析；
（4）根据11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，交换成分可以得到16.8g的碳酸氢钠和10.7g的氯化铵，以及?20℃时，四种物质的溶解度进行分析．
【解答】解：探究一：在盛有5ml水和5ml汽油的两只试管中各加入高锰酸钾，可观察到的现象是高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，于汽油，结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；
探究二：碳酸钙难溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以
两种白色固体碳酸钙、氧化钙
主要操作、现象和结论
分别将两种固体加水溶解，难溶于水的是碳酸钙，与
水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙
探究三：（1）铵态氮肥和碱混合研磨会生成有刺激性气味的氨气，
所以取少量晶
1～2小粒
而高锰酸钾难溶
体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象，实验目的是：证明晶体不是氯化铵；（2）碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以取少量晶体于试管中，加入盐酸，现象为：有无色气体产生；
（3）11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，交换成分可以得到16.8g的碳酸氢钠和10.7g的氯化铵，
物质溶解度/g
NaCl36.0
NH4HCO321.0
NH4Cl37.2
NaHCO3
9.6
Na2CO321.5
所以析出的晶体是NaHCO；3，晶体的质量为：16.8g﹣9.6g=7.2g
（4）11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，交换成分可以得到16.8g的碳酸氢钠和
10.7g的氯化铵，所以析出晶体的原因是：
NaCl和Na、Cl、
+
﹣
NH4HCO3溶于水未达饱和，所以不能以晶体析出，它们在水中解离出NH4、HCO3，阴阳离子运动结合成未达饱和，故不能析出，但NaHCO3以晶体形式析出．
+
﹣
NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度较大，
NaHCO3的溶解度小，且溶液已达饱和，所以过多的
故答案为：探究一：高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，而高锰酸钾难溶于汽油；探究二：
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两种白色固体碳酸钙、氧化钙
主要操作、现象和结论
分别将两种固体加水溶解，难溶于水的是碳酸钙，与
水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙
探究三：（1）证明晶体不是氯化铵；（2）盐酸，有无色气体产生；（3）NaHCO3，7.2；
（4）NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和，所以不能以晶体析出，它们在水中解离出Na、Cl、NH4、HCO3，阴阳离子运动结合成
+
﹣
+
﹣
NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl
溶解度较大，未达饱和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已达饱和，所以过多的NaHCO3以晶体形式析出．
【点评】本题主要考查了物质的鉴别、结晶等方面的综合知识，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．
13．（3分）（2017?贵阳）某工厂需要20kg氢气作原料．若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？
【分析】由于给出了氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算氧气的质量．
【解答】解：设生成的氧气的质量为2H2O
2H2↑+O2↑
4 20kg
=x=160kg
答：生成的氧气的质量为
160kg．
32 x
x
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
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