全国1卷
27、（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。 28、（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：
t/min p/kPa 0 35.8 40 40.3 80 42.5 160 45.9 260 49.2 1300 61.2 1700 62.3 ∞ 63.1 ①已知：2N2O5（g）
2NO2（g）
2N2O4（g）+O2（g） ΔH1=−4.4 kJ·mol−1 N2O4（g） ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5（g）=2NO2（g）+
1O2（g）的ΔH =_______ kJ·mol−1。 2②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10−3×pN2O5（kPa·min−1）。t=62 min时，测得体系中pO2 =2.9 kPa，则此时的pN2O5=________ kPa，v=_______ kPa·min−1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4（g）
2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压
表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
35、（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 Born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1，O=O键键能为 kJ·mol−1，Li2O晶格能为 kJ·mol−1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加
德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
全国2卷
27．CH4–CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CH4–CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)= CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol−1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol−1
1C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=–111 kJ·mol−1
2该催化重整反应的ΔH=______ kJ·mol−1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。 A．高温低压
B．低温高压
C．高温高压
D．低温低压
某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol2·L−2。 28、（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L–1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L–1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液
V
mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
________________________________。
35、
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德
罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Fe2+位于
S22所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。
全国3卷
26、（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72−+6I−+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶
S4O62−+2I−。加入淀粉溶液作为指示
液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−
剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
28．（15分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)3SiH2Cl2(g)
SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1 SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化
则反应4SiHCl3(g)（3）对于反应2SiHCl3(g)
剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。学科%网
①343 K时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________（保留2位小数）。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。35、
六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。
北京卷
26、（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH
溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）
27．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
天津卷
Ⅱ.NOx含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。 （5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。 （6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。 （7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3−+4H+Cr2O72− + 6Fe2+ +14H+
NO↑+3Fe3++2H2O 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m−3。
10．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子
符号）；若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
参考答案
全国1卷
（4）SO27、
22-5+2I2+3H2O
－+
2SO2-4+4I+6H
0.128
（2）①53.1 28、③大于
②30.0 6.0×10－2
温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左
移，体系物质的量增加，总压强提高 ④13.4 35、（4）520 498 2908
（5）
87416N7
A(0.466510)3全国2卷
27．（14分） （1）247
A
13 28、
（3）①粉红色出现 ②
5cV56m1000100％
35、（5）4M2N1021Aa3
2a
全国3卷
26（2）①烧杯 容量瓶 刻度
②蓝色褪去
95.0
28．（2）114（3）①22
0.02
35．（5）六方最密堆积（A6563型）
NA634a2c北京卷
（6）26、
0.049bc a27．（12分）
（1）3SO2(g)+2H2O (g)
2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1
天津卷
–
（5）2NO+3H2O2=2H++2NO3+2H2O
（6）锥形瓶、酸式滴定管
（7）
23(c1v16c2v2)104
3v10．（14分）
（1）CO32– 10
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