2011年高二化学学业水平测试冲A试题(二)

2011年高二化学学业水平测试冲A试题（二）

1．氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应的方程式为3Cl2+8NH3 === N2+ 6NH4Cl，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。该反应中氧化剂是_ Cl2；还原剂是_ NH3；理论上每生成2molN2，需要消耗_16mol NH3。

2．在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①SiO2、②SO2、③C2H4、④(NH4)2SO4。其中，可用作光导纤维的是 ① （填序号，下同）；可用作化肥的是④ ；可用作漂白剂的是 ② ； ③的产量可用来衡量一个国家石油化工生产水平。 3．某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O 请写出符合下列要求的该反应的方程式。

（1）若A为红色的金属，C 遇到空气会变为红棕色气体，写出该反应的离子方程式 3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O （2）若A为黄绿色有毒的气体单质，实验室常用此反应来吸收多余的A，写出该反应的离子方程式 Cl2+2OH==Cl+ClO+H2O （3）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，实验室用此反应来制备气体C，写出该反应的化学方程式

Cu+2H2SO4==(加热)CuSO4+SO2+2H2O

（4）若C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式_C+2H2SO4==(加热)CO2+2SO2+2H2O_。 2．2009年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议，环境问题已受到世界各国的普遍关注。请回答：

（1）现有①氟氯烃、②二氧化碳 、③二氧化硫 、④废弃塑料制品 、⑤氮气。能形成酸雨的是③（填序号，下同）；

能破坏臭氧层的是①；导致温室效应的主要气体是② 。 （2）“白色污染”的主要危害是 （填序号）。

①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

（3）2010年5月至10月在上海举办的世博会中倡导“低碳世博”。下列做法不能体现低碳生活的是 （填序号）。

①减少食物加工过程 ②注意节约用电

③尽量购买本地的、当季的食物 ④大量使用木柴为燃料

3．水是一种宝贵的自然资源。请回答：

（1）排放含 （填序号）的化合物会导致水体富营养化。①磷 ②钠 （2）下列做法会造成水污染的是 （填序号）。

①生活污水任意排放 ②海上油轮原油泄露 ③水力发电 ④农药化肥不合理施用 （3）向含Hg的废水中加入Na2S以除去Hg，该反应的离子方程式为 。

（4）某工厂排出的废水中含有大量的Fe、Cu和SO4。某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁。

2+

2+

2－

2+

2+

---+

-2+

请回答：（1）反应①的离子方程式为__Cu+Fe==Cu+Fe__。

（2）操作①中用到的玻璃仪器是_ a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒（填序号）。 a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯 （3）原料②的名称为_稀硫酸__。

（4）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为_先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最终变成红褐色_，有

关反应的化学方程式为__Fe+2OH==Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3_。

4．A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X是常见的强酸（如盐酸）、Y是常见的强碱（如氢氧化钠），它们的相互转化关系如下图（部分生成物和水略去）。

（1）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，其中A具有漂白性，则B 的电子式为 ，B发生催化氧化的化学方程式为 4NH3+5O2==(催化加热)4NO+6H2O 。 （2）若A、B、D含有相同的金属元素，工业用电解熔融氧化物的方法制取

BY ADX 2+

-2+

2+

该金属单质。现将Y滴入A的溶液中至过量，观察到的现象是 先生成白色沉淀后消失 。 （3）若A是一种温室气体，灼烧B、D、Y时火焰均为黄色。写出D + Y→B 的离子方程

式 HCO3+OH==CO3+H2O 。现将标准状况下11.2 L A 通入600 mL 1 mol/L 的B溶液 中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比为 Na2CO3:NaHCO3==1:4 。 （4）若D是蛋白质在人体内水解产物中最简单的一种，且A与B不能反应生成D，则D的

名称是 ，写出下列反应的方程式：D+Y：____________________________； D+ X： 。

（4）甘氨酸 H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O

H2N-CH2-COOH + HCl → HOOC -CH2- NH3 Cl n(NaHCO3) : n(Na2CO3) =10 : 1

5．常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol，且其中各元素的质量比为：钾：金属B：氧＝39:28:32。 请回答下列问题：

－1

+

---2-

（1）C的电子式为： ，Z的化学式为： 。

（2）写出检验X中阳离子的方法： 。 （3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为： 。 （4）写出A和N反应的离子方程式： 。

乙瓶中的溶液溶液过量Ba溶液滤液洗涤 烘干 称量5．（1）滤渣m固体 （1分），K2FeO4（1分） （2）取试样少许，滴加3～4滴KSCN溶液，呈血红色（1分） （3）8 Al＋3Fe3O4

高温—

══ 4Al2O3＋9Fe（1分） （4）2Al＋2OH＋2H2O＝2AlLO2-＋3H2↑（2分）

6．黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。

【实验一】测定硫元素的含量。

I．将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼高温

烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O2══2Fe2O3＋8SO2

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

H2O2溶液过量BaCl2溶液滤液滤渣洗涤 烘干 称量乙瓶中的溶液m 2 g 固体

【实验二】测定铁元素的含量。

III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤③将滤液稀释至250 mL④取稀释液25.00 mL，用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定

问题讨论：（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。

（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为 。 II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入 （填序号）。 ①氯水 ②浓H2SO4 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3 （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为 。

（4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填） （填“合理“或”不合理“）、 （如合理，则此空不填）。

（5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有 。 6．（1）NaOH（或KOH）（1分）（2）SO3＋H2O2＝SO4＋H2O（2分） ①③（2分）

（3）

2－

2－

32m22＋

（4）不合理（1分），铁粉会与Fe2 (SO4)3 和H2SO4反应生成Fe，使所测得铁元素的质量分100%（2分）

233m1数偏大（1分）（5）④中所消耗酸性KMnO4溶液的体积

7．某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：（1）通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且还能说明产生的气体具有 。

（2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用 收集方法。 ①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法

（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式 。 （4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，

此防范措施也说明产生的气体是 气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)， (填“有”或“无”)毒性。

该现象

（5）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是 （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___ mL（标准状况）。

7.（1）品红溶液 漂白性 （2）② （3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O (4)吸收产生的二氧化硫气体，防止污染环境 ； 酸性；有 （5）2H2SO3+O2==2H2SO 448ml 0.01/V mol ·L

②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少?

8．下已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

—1

—1

请回答以下问题：

（1）E中阳离子的结构示意图为 。（2）CO2 的电子式为 。 （3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式 。 （4）写出H在空气中生成I的化学方程式 。

8.（1）

—

（1分） （2）（1分）

—

（3）AlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3（2分） （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）

9．纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

根据以上信息回答下列问题。

⑴盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca、Mg等沉淀，可以向其中加入过量纯碱。此时将混合液中不溶物除去的方法是 ；

溶液中多余的纯碱可以加 试剂来除去。

⑵上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，

其原因是 。

⑶在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的滤液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”，即在滤液中加入石灰水；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在滤液中加入适量氯化钠晶体。 ①“索尔维法”中，滤液加石灰水前先要加热，原因是 。

②“联合制碱法”中，可以循环利用的物质是 (用化学式表示)。 ⑷若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积(标准状况下) 不得少于 L(不考虑二氧化碳的回收利用)。

9．⑴过滤 盐酸 ⑵碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 ⑶①防止加入石灰水时产生碳酸钙沉淀 ②NaCl NH3 CO2 ⑷4.48×10

7

2+

2+

10. 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在

常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。

A的水溶液MnO2BC+ DFEIJGKDHB （1）A的化学式是 。 （2）B的电子式是 。

（3）若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为 。 （4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式为 。 10. （1） HO （1分） （2）HOH（1分）

22

（3）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O （2分）

+2+

（4）CuO + 2H == Cu + H2O （2分）

11．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。 （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx ，反应原理如下：4xNH3 +6 NOx 催化剂（2x + 3）N2 + 6xH2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

稀硝酸B氯化铵消石灰铜丝碱石灰催化剂浓氨水ACDE浓硫酸F

①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②装置D中碱石灰的作用是 。 （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。

已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）

2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）

①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 （填字母）。

A．1.3 B．1.6 C．1.8 ②将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3ˉ、NO2ˉ两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

n /mol1.00.50ab 图中线段a表示 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为 。

（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是 。

11.（1）①2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O（2分）②除去气体中含有的水蒸气（1分） （2）① A（1分） ② NO2ˉ （1分） 250 （2分） ③15/8 （或1.875 ）（2分） （3）将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染（1分） 解析：

（2）因为是完全吸收 n(NO2) ≥ n(NO)

②用极限法：若x=1.5 气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1︰1。按I式反应，没有NO3ˉ，线a应该表示NO2ˉ。 用守恒法：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1︰1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g ，计算得碳酸钠溶液的质量为250g （3）设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol

由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol

2NO2 + Na2CO3=NaNO2 + NaNO3 + CO2 △m = 48g

a 48a NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 △m = 32g b 32b a+b=1 a=0.75mol 48a+32b=44 b=0.25mol

0.51.01.52.0x n(NO2) = 0.75mol×2+0.25mol=1.75mol n(NO) = 0.25mol

x==

0.25mol11.75mol215=1.875

0.25mol1.75mol8

12．化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。 【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液， 用下列两种方法进行实验：

方法一、用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。

方法二、加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体

的质量。

请回答下列问题：

(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有 。

(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是 。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是 。 (3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是 。 在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4 g。

2+3+-1

12.（1）容量瓶 （2）使Fe完全氧化成Fe 无污染（3）0.2 mol·L0.95a（2分）

13．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。 （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。

（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。

（3）氨气亦可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O

3 3

若某工厂排除的尾气中二氧化氮含量为0.5％（体积分数），处理1×10m（标准状况）这种尾气，需要多少千克氨气？ 13.（1）NO2、NO （各1分） （2）2CO+2NO

2CO2+N2 （3）5.06 kg