西岗区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列叙述不正确的是

A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构） D．可用溴的四氯化碳溶液区别

和

2． 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强 3． 下列除杂或检验的方法正确的是

A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42- B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+ D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+ 4． 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

下列说法中正确的是

A．反应1→2中原子利用率为90%

B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2 D．化合物2的分子式为C9H10O5

5． 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是

第 1 页，共 11 页

A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解 D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取 6． 下列说法正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 D．化肥的大量使用不会造成环境污染

7． 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

A．60% B．91% C．84% D．42%

8． 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g ②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为③反应过程中转移的电子的物质的量为④生成NO气体的体积在标准状况下为⑤与合金反应的硝酸的物质的量为

A．5项 B．4项 C．3项 D．2项

9． 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 ．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向

B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准

10．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s）

CuS（s）

mol mol

L mol

第 2 页，共 11 页

+Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 Ksp(MnS) D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)

11．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 12．常温下，共价键 A.

B. 表中最稳定的共价键是H-F键 C. D.

436 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是 ．．．

157 568 432 298

13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 14．某有机物的结构简式为A．能被银氨溶液氧化 B．能使KMnO4酸性溶液褪色

，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）

第 3 页，共 11 页

C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应 D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应 15．下列描述中正确的是（ ）

A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 16．下列关于SO2的叙述中不正确的是 A．可用向上排空气法收集 17．对常温下A.

B. 加入少量C. 该溶液中由D. 与等体积

的电离出的的

B．可用于漂白纸浆、草帽等 D．不能与氯化钡溶液发生反应

C．遇石蕊溶液先变红，后褪色

溶液，下列叙述不正确的是 ．．．

固体后，

是

降低

溶液混合后所得溶液显酸性

18．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与FeCl3溶液溶液 ④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A．①④ B．②③⑥ C．①⑤ D．④⑤⑥

二、填空题

19．“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下: 反应I:2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H1

反应II:NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+72.49kJ/mol 总反应:2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H3=-86.98kJ/mol 请回答下列问题:

①反应I的△H1=______ kJ/mol

②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

第 4 页，共 11 页

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

C.2V正（NH3）=V逆（CO2） D.容器内混合气体的密度不再变化

④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）

（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2（g）+3H2（g）+H2O（g）。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

CH3OH（g）

①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器 甲 乙 amolCO2、bmolH2 cmol CH3OH（g）、cmolH2O（g）（a、b、c均不为零） 反应物投入量 1molCO2、3molH2 若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH（g）的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

第 5 页，共 11 页

20．（1）100°C时，KW=1.0×10

﹣12

，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．

①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；

②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）．

（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－），

①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）； ②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示： 溶质 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 10-5 电离平衡常数Ka 1.75×Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 3.2×10-8 6.2×10-10 ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____； ②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）； a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．

21．（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用_______（填字母）。 A．蒸馏水 B．银氨溶液 C．盐酸

第 6 页，共 11 页

欲区分和，应选用_____ （填字母）。

A．KMnO4溶液 B．溴水 C．Na2CO3溶液

（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）； 欲除去混在乙醇中的水，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）。

（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。 ①如果将CO2和H2以1︰4的比例混合，通人反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2 +4H2→________+2H2O

②若将CO2和H2以1︰3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是____ （填字母）。

A．烷烃 B．烯烃 C．芳香烃

22．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量 密度/（g·cm-3） 沸点/℃ 溶解性 0.9618 0.8102 161 83 微溶于水 难溶于水 环己醇 100 环己烯 82 合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题：

（1）装置b的名称____________。

（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。（填正确答案标号）

第 7 页，共 11 页

A．立刻补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。

（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。（填“上口倒出”或“下口倒出”） （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤器 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是________。（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70%

23．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验： 试管 A B C

4mL 0.01mol/L KMnO4 4mL 0.02mol/L KMnO4 4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 加入试剂 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 褪色时间 28秒 30秒 不褪色 写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。 A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2； B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。

第 8 页，共 11 页

①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________； ②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；

③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。 A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

24． 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下： H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g） △H1=—242kJ/mol CH3OH+3/2O2（g） =CO2（g）+2H2O △H2=—676kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_________________。 （2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g）

CH3OH （g）。在一容积可变的密

闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。 a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

第 9 页，共 11 页

① 该电池的负极反应：___________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

第 10 页，共 11 页

西岗区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 A 11 D 2 B 12 D 3 D 13 C 4 D 14 D 5 C 15 A 6 B 16 C 7 C 17 B 8 A 18 C 9 D 10 A 二、填空题 19．BaSO4 温度升高，Ni2+的水解程度增大，浸出渣中Ni（OH）浸出率降低 过滤 3.7～7.7 除2含量增大，去溶液中的Ca2+ ClO－＋2Ni2+＋4OH－=2NiOOH·H2O＋Cl－ 2.41×1023 20．H2A=2H++A2﹣ 一样多 ＜ = ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO 21．B A 饱和碳酸钠溶液 分液 生石灰 蒸馏 C H4 B 22．直形冷凝管 B

上口倒出 干燥（除去水和醇） CD C

23．A-E-D（A-E-F-D也给分） 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O 能 实验中KMnO4的浓度cB>cA，且其反应速率νB>νA。 C 酚酞 锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化 0.05000mol/L A D

24．CO2（g）＋3H2（g） ＝CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－50 kJ/mol ac ＜ 4 SO2－2e－+2H2O＝4H

＋＋SO2- 4

12.8

第 11 页，共 11 页