九年级下化学第八单元知识点

九年级下化学第八单元知识点

化学是一门以试验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大

(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜) (4)银：导电、导热性的金属(银铜金铝)

促进了化学的进展。如今许多人称化学为“中心科学”。下面是我整理的，仅供参

(5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属

考盼望能够关心到大家。下面是我整理的九年级下化学第八单元学问点，仅供参考

(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属

盼望能够关心到大家。

(9)锂：密度最小的金属

九年级下化学第八单元学问点

4、金属分类：

一、金属材料

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

1、金属材料

重金属：如铜、锌、铅等

纯金属(90多种)

有色金属

合金(几千种)

轻金属：如钠、镁、铝等;

2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

的具有金属特性的物质。

3、金属之最：

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素

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合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金样子记忆金属 生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量 优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质

2%~4.3%含碳量 1 0.03%~2%铜锌 2 合金铜锡 3 合金铅锡 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4( 合金钛镍合金

备注不锈钢：含铬、镍的钢 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相 容性”，

(1) 因此可用来制造人造骨等。 (2) (1)熔点高、密度小

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、大多数金属可与氧气的反应 、金属+酸→盐+H2↑

、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”) “湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： 金属活动性由强渐渐减弱 在金属活动性顺序里：

金属的位置越靠前，它的活动性就越强

位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不行用浓硫酸、硝酸) 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、

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Ca、Na)

四、金属资源的爱护和利用 ③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可 1、铁的冶炼

以全部被锈蚀。因此铁锈应准时除去。

(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，出来。

铝具有很好的抗腐蚀性能。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

3、金属资源的爱护和利用:①防止金属腐蚀 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

爱护金属资源的途径：②回收利用废旧金属 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3) ③合理开采矿物 2、铁的锈蚀

④查找金属的代用

(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O) 意义：节省金属资源，削减环境污染 (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) 化学溶液的酸碱性

(2)防止铁制品生锈的措施： 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等); ①保持铁制品外表的清洁、枯燥

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等); ②外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液。

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常见化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4。 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3。 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5。 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2。 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO。 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO。 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2。

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3。 12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

13、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O。

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl。

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