在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。
1.
求溶液的稀释
例题：配制溶质质量分数40％的稀硫酸溶液（密度为1。3克/厘米)100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸(密度为1。84克/厘米)多少毫升？水多少毫升?
分析:利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升. 解：V × 1。84克/厘米 × 98％ = 100毫升 × 1.3克/厘米 × 40％
V = 28.8毫升
稀溶液体积 ≠ 浓溶液体积 + 水的体积 稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量 水的质量 = 稀溶液质量 — 浓溶液质量
= 100毫升 × 1。3克/厘米 — 28。8毫升 × 1。84克/厘米 = 77克
水的体积 = 77克 ÷ 1克/毫升 = 77毫升
答案：需溶质质量分数98％的浓硫酸(密度为1.84克/厘米)28.8毫升,水77毫升. 2.
求溶液的浓缩
例题:要使含水99%的NaCl溶液a克,含水量降为98％，应蒸发掉_________克水.
分析:含水99％可转换为溶质质量分数为1％，含水98％即溶质质量分数为2％.因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1％的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2％，应蒸发掉________克水.
解：设应蒸发掉水的质量为x
A克 × 1％ = (a克 – x) × 2％ x = a/2 克 答案：应蒸发掉a/2克水
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3. 求溶液的混合
例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90％的浓硫酸和10％的稀
硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（ ）
A。 大于50％B. 等于50％C. 小于50％D。 都可能
分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦,考试时也无处可查,本题可用估算法速解.若90％的浓硫酸与10％的稀硫酸等质量混合,则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。现在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。
答案：A 4.
求溶液的配制
例题：现有24%硝酸钾溶液、2％硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10％硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
浓度分析：KNO3固体（100％)24%10％2％0％（水）
方案 方案1 方案2 方案3 24％硝酸钾溶液 5 2％硝酸钾溶液 45 硝酸钾固体 1 4 水 9 7 二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算 计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。
例题：20℃,KNO3的溶解度31。6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液,求该溶液的溶质的质量分数。
分析：20℃时,100g水中最多能溶解31。6g KNO3,则50g水中最多只能溶解15。8g KNO3，即20g KNO3中只有15.8g KNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解,不能看作溶液的组成部分.计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液是否饱和，若为饱和溶液，则溶质的质量分数为
答案:溶液中溶质的质量分数
三.使用关系式法求溶质的质量分数
利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。
例题：在某乙醇(C2H5OH)溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等,则此乙醇溶液中溶质的质量分数是( )
A. 5％B。 71%C。 46%D. 33%
解析:根据氢原子数相等,找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系. 解：C2H5OH～6H～3H2O 4654
此乙醇溶液中溶质的质量分数为： 答案：C
四。溶质的变化对溶质质量分数的影响
当加入的物质与溶剂发生化学反应时，加入的物质不再是该溶液中的溶质,而生成了新溶质，那么计算时不能用加入物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量,再代入公式进行计算.
例题：你认为,在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因.
解答：由于某纯净物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况进行讨论。
所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：
（1）溶质质量分数等于5%，例：5克NaCl或KNO3溶解在95克水中; （2）溶质质量分数大于5%，例：5克Na2O或SO3溶解在95克水中；
（3）溶质质量分数小于5％，例:5克CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在95克水中.
说明：第2种情况中Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4,
化学方程式为：Na2O + H2O = 2NaOH；SO3 + H2O = H2SO4,溶质为NaOH或H2SO4 。 第3种情况中CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在水中，溶质为CuSO4或Na2CO3 .
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