简短定量解析化学配套练习
氧化还原滴定法习题
一、判断题：
1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。 2.氧化还原条件电位是指必然条件下氧化态和还原态的活度都为 3.凡是条件电位差
5.H
C O
2
(
)
1mol ·L-1 时的电极电位。 ( (
KMnO
)
＞ 0.4V 的氧化还原反应均可作为滴定反应。
·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定
)
4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
2
4
2
( )
4
溶液的基准物。 (
)
6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用
SnCl2 使 Fe3+转变为 Fe2+。 (
) (
)
7.用 Ce(SO4) 2 溶液滴定 FeSO4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。 8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和还原型的解析浓度都等于
1mol/L 时的电极电位。 ( I 2 的挥发性。 (
)
9.碘量法中加入过分 KI 的作用之一是与 I2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 10. K 2Cr 2O7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保存，防范其见光分解。( )
211.在 HCl 介质中用 KMnO 4 滴定 Fe 时，将产生正误差。
)
( )
12.直接碘量法用 I2 标准溶液滴定还原性物质，间接碘量法用 13.间接碘量法滴定反应的计量关系是： 14.氧化还原指示剂的变色电位范围是 15.间接碘量法测定胆矾中的 16.以 KBrO 3 为基准物标定
KI 标准溶液滴定氧化性物质。
)
(
)
2n(Na 2S2O3)= n(I2)。 ( = In(O)/In(R) ±1（伏特）。 (
)
Cu2+，若不加 KSCN ，将会以致测定结果偏低。 Na2 S2O3 时，在周边终点时才加入淀粉指示剂。
S O 溶液常用的基准试剂为
2 3
( ) (
17.在间接碘量法中，用于标定Na KI 。 (
)
)
2
18.一个氧化还原反应的发生能加速另一氧化还原反应进行的现象称为氧化还原引诱作用。 19.KMnO 4 法中一般不用别的加指示剂，
KMnO 4 自己可作指示剂。
(
)
(
)
(
) )
20.在标准状态下，氧化态和还原态的活度都等于 21.为防范 I- 被氧化，碘量法应在碱性溶液中进行。
1mol ·L-1 时的电极电位称为条件电位。 (
22.以 K 2 Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 时，在近终点时才加入淀粉指示剂。 ( )
23.将任何氧化还原系统的溶液进行稀释，由于氧化态和还原态的浓度按相同比率减小，因此其电位不变。 ( )
二、选择题：
24.用碘量法测定漂白粉中的有效氯
A 、甲基橙
(Cl) 时，常用 ( )
作指示剂。
B 、淀粉 C、铁铵矾 Na2S2O3溶液，不能代替的试剂
25.间接碘量法标定 是
26.分别用 K Cr O 和 KMnO
2
2 7
D、二苯胺磺酸钠 ( )
。
A 、 K 2Cr 2O7
B、 KI
4
C、H 2SO4 D、 CH3COOH
标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到
(
)
时，两滴定
系统的电极电位不相等。
27.高锰酸钾法测定
A 、开始时
A 、HAc
B 、滴定至 50%
2
H O 含量时，调治酸度时应采纳
B、 HCl
2
C、滴定至 99.9%
( )
。
D、滴定至 100%
C、 HNO
D、 H SO
2
4
3
28.KMnO 4 在强酸性溶液中，其半反应
A 、 MnO 4 +e
(电极反应 ) 为(
) 。
MnO 4 2
B 、 MnO 4 +2H 2O+3e D、 MnO 4 +8H +5e
75 C~85 C，目的是 (
MnO 2 +4OH Mn 2 +4H 2O )
C、 MnO 4 +4H +2e MnO 2 +2H 2O
29.用 KMnO 4 法滴定 Na2C2O4 时，被滴溶液要加热至
A 、赶去氧气，防范引诱反应的发生
。
B、防范指示剂的封闭
C、使指示剂变色敏锐
D、加速滴定反应的速度
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30.碘量法测定铜时，近终点时要加入
A 、用作 Cu 的积淀剂，把 CuI C、用于控制溶液的酸度，防范 D 、与 I2 生成配合物，用于防范 系的电极电位相等。
KSCN 或 NH 4SCN，其作用是 ( ) 。
转变为 CuSCN ，防范吸附 I2 Cu2 的水解而产生误差 I 2 的挥发而产生误差
B 、用作 Fe3 的配合剂，防范发生引诱反应而产生误差
31.分别用 K 2Cr2O7和 KMnO 4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，滴定进行到
( ) 时，两滴定体
A 、滴定至 50% B 、滴定至 100% C、滴定至 100.1% D 、滴定至 150%
32.计算氧化还原滴定的化学计量点电位时，如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对，则化学计量点电位 为 ( ) 。
A 、
n1 1 n2 20.059
n1 n2
B 、
n1 1 n2 2
C、
1 2
D 、
n1 1 n2 2
n
n1 n2 n1 n2 n1 n2
33.标定 Na2S2O3 溶液时，如溶液酸度过高，部分 的 Na2S2O3 浓度 ( ) 。
A 、偏高
I 会氧化： 4I +4H +O 2===2I 2+2H 2O，从而使测得
B 、偏低 C、正确
。
D、无法确定
34.KMnO 4 法中所用的指示剂一般属 ( )
A 、氧化还原指示剂 A 、遮盖 Fe3
35.用间接碘量法测定铜时，最后要加入
B 、自己指示剂 C、特别指示剂
)
D、金属指示剂
。
KSCN ，其作用是 (
B、把 CuI 转变为 CuSCN D、与 I2 生成配合物，防范
，防范吸附 I2
I 2 的挥发
C、使淀粉指示剂变蓝色
36.在酸性溶液中， KMnO 4 能够定量地氧化 为 ( ) 。
A 、5:2
H2O2 生成氧气， 以此测定 H2 O2 的浓度，则 n KMnO 4： nH 2O 2
B、 2:5 C、2: 10 D、 10:2
37.配制 Na2S2O3 溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是以下之中的
(1) 杀菌， (2)除去 O2 和 CO2 ， (3)使水消融， (4)促进 Na2S2O3 溶解。 A 、 (1) 和 (2)
B 、 (2)
)
C、(2) 和(3)
。
D、 (1) 、(2) 和 (4)
()。
38.以下表达中，正确的选项是 (
A 、用 K 2 Cr2O7标准滴定 FeSO4溶液不用别的加指示剂 B 、用 KMnO 4标液滴定 H 2O2应加热至 75 C～ 85 C
C、用 K 2Cr 2O7标液滴定 Fe2+时，加入 H 3PO4的作用是使滴定突跃范围增大 D 、间接碘量法滴定反应的计量关系是
2n(Na2S2O3)= n(I 2)
39.用氧化还原滴定法测定土壤中的有机物时，加一种氧化剂标液与土壤共热，待有机物完满氧化 分解后，再用还原剂标准溶液滴定过分的氧化剂标液，最常用的两种标液是
A 、 K 2Cr 2O7和 FeSO4
C、 KMnO
( ) 。
和 FeSO
B 、 KMnO 4 和Na2S2O3
D、 I 和 Na S O
2
2
4
4
2
3
Fe2+时，酸性介质宜为 ( 40.用 KMnO 4滴定
A 、HCl
) 。
B、 HNO 3 C、 HAc ( )
。
D、 H2SO4
41.下述两种情况下的滴定突跃将是
11(1) 用 0.1mol L·Ce(SO4)2 溶液滴定 0.1mol ·L FeSO4 溶液 11(2) 用 0.01mol L· Ce(SO4) 2 溶液滴定 0.01mol ·L FeSO4 溶液
A 、相同大 B 、(1) ＞ (2) 42.以 Na C O 为基准物标定 KMnO
2 2 4
D 、无法判断
溶液时，标定条件正确的选项是 ( ) 。
4
C、 (2)＞ (1)
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A 、加热至沸腾，尔后滴定 C、用 H2SO4 控制酸度 A 、还原 Cu2+ A 、重铬酸钾法
3
B、用 H3PO4 控制酸度
。
D、用二苯胺磺酸钠为指示剂
2+
43.间接碘量法滴定 Cu时加入 KSCN ，其作用是 ( )
B、遮盖 Fe3+ B、甲醛法
2
C、使 CuI 积淀转变为 CuSCN ( )
。
)
D 、使淀粉显蓝色
44.以下滴定法中，不用别的加指示剂的是
45.用 KBrO
为基准物标定 Na S O
溶液的指示剂是 (
2 3
C、碘量法
D 、高锰酸钾法
。
A 、淀粉液
B 、甲基橙
(
C、甲基蓝 D 、KMnO 4
46.以失去部分结晶水的 H2C2 O4·2H2O·作基准物标定 KMnO 4 溶液的浓度时，测得的 浓度与真实浓度对照将
A 、偏高
KMnO 4 溶液的
) 。
B 、偏低
C、一致
D、无法确定是偏高或是偏低
47.用 K 2 Cr2O7 法测定 Fe2+时，为了增大突跃范围、提高测定的正确度，应在试液中加入
A 、H SO +H PO
2 4
3
4
B、 H SO +HNO 2 4
3
C、 H SO +HCl
2 4
1
D、 H SO +HAc
2 4
( )
。
48.在 1mol/L[H +]( 1o =1.08 V ，
定 0.1000mol/L 的硫酸亚铁溶液 ( ) V 。
2 =0.68 V) 下，以 C
o
6 K 2Cr2 O7 )=0.1000mol/L 的重铬酸钾标准溶液滴
20.00mL ，当滴入重铬酸钾标准溶液 10.00mL 时，溶液的电位为
(
A 、1.08 B 、 0.68 C、 1.04 D、 0.77
49.用重铬酸钾滴定 Fe2+时，酸化常常用 H2SO4～ H3PO4混杂酸，加入 H 3PO4的作用是 (
A 、增强酸性
) 。
B 、作为 Fe3+的络合剂
( )
。
C、作为指示剂的敏化剂 A 、重铬酸钾滴定硫酸亚铁
3+
D、作为 Cr的积淀剂
50.以下滴定中，不能够在强酸性介质中进行的是
B 、高锰酸钾滴定过氧化氢
3+C、硫代硫酸钠滴定碘 D 、 EDTA 滴定 Fe (lgK fFeY=25.1) 51.对于 KMnO 4溶液的标定，以下表达不正确的选项是 ( ) 。
A 、以 Na 2C2O4为基准物
52.某学生在用 Na C O
B、一般控制 [H +]=1mol/L 左右 D、在常温下反应速度较快
C、不用别的加指示剂
2 2
4
标定 KMnO
溶液的浓度时所得结果偏高，原因主若是
(
)
。
4
A 、将 Na2C2O4 溶解加 H2 SO4 后，加热至沸，稍冷即用 B 、在滴定的开始阶段，
KMnO 4 滴加过快
KMnO 4 溶液滴定
C、终点时溶液呈较深的红色
D 、蒸馏水中含有有机物质耗资 A 、增大溶液的酸度
KMnO 4 溶液
53.用 K 2 Cr2O7 滴定 Fe2+时，常用 H 2SO4— H 3PO4 混杂酸作介质，加入
H3PO4 的主要作用是 (
)
。
B、增大滴定的突跃范围
C、保护 Fe2+免被空气氧化 54.间接碘量法的滴定反应为：
D、能够形成缓冲溶液
Na2S4O6+2NaI ，以下说法中错误的选项是 2Na2S2O3+I 2
( ) 。
A 、应在弱酸性条件下进行滴定 B、滴定的突跃范围与浓度没关 D、溶液中应有过分的
KMnO
C、指示剂应在周边终点时才加入
A 、将 Na C O
KI
55.某学生在用 Na2C2 O4 标定 KMnO 4 溶液时所得结果偏低，原因主若是
溶解加 H
SO 后，加热至沸，稍冷即用
4
溶液滴定
( ) 。
2 2
4 2 4
B 、在滴定的开始阶段， KMnO 4 滴加过慢
4
C、终点时溶液未变为粉红色
56.用间接碘量法测定胆矾 （ CuSO ·5H O）中的铜含量时， 加入过分 KI 前常常加入 NaF(或 NH
D 、蒸馏水中含有有机物质耗资
KMnO 4 溶液
HF )，
2
4 2
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其目的是 ( )
。
A 、与 Cu2+定量作用 C、遮盖 Fe3+
2 7
57.用 K Cr O
2
B 、减少 CuI 对 I 2 的吸附
滴定 Fe
A 、结果偏高 B、结果偏低
1
D、使淀粉的变色变得比较锐敏
2+
时，以二苯胺磺酸钠作指示剂，若不加入
C、结果无误差
则会使 ( ) 。
D、终点不出现
PO
H 3 4
-1
58.用浓度为 C KMnO 4 = 5 a mol L· 的 KMnO 4 标准溶液滴定 V1mL H 2O2 试液时，耗资 KMnO 4 溶液的体 积为 V2mL ，则该试液中 H 2O2 的含量为 ( ) g/mL 。(H 2O2 的式量为 M)
aV2 M aV2 M aV2 aV2 M
A 、 B、 C、 D、 V1 1000V1 2000V1 M 1000V1
59.用间接碘量法测定胆矾中的铜含量时，以致结果负误差的原因可能有 ( )
。
A 、试液的酸度太强 C、 KSCN 加入过早 60.用高锰酸钾法滴定
A 、HAc
B 、周边终点才加入淀粉指示剂 D、 KI 加入过分
H 2O2，调治酸度的酸是 (
C、H 2SO4
2+
) 。
D、 HNO 3
B 、 HCl
61.用间接碘量法测定 Cu 时，加入过分的 KI ，能够 (1) 作 I 2 的溶剂、 (2)作标准溶液、 (3) 作还原剂、
(5)作指示剂，正确的选(4)作积淀剂、 项是 ( ) 。
A 、 (1)和 (2)
溶液的浓度 (
B 、 (2) 和 (3)
C、 (3) 和(4)
D、 (4) 和(5)
62.在硫酸介质中， 用 Na2 C2O4 基准物标定 KMnO 4 溶液时，若是溶液温度高于
90 C，则所得 KMnO 4
)。
A 、偏低 B 、偏高 C、无误差
D 、不确定
63.用 K 2 Cr2O7 法测定 FeSO4 含量时，为使突跃范围增大和二苯胺磺酸钠指示剂的变色点落在突跃范 围之内，常常加入 ( )
A 、H SO B、 NaOH
2
4
C、 HCl
)。
D 、H PO
3
4
64.用高锰酸钾法测定 ( 滴定 )H 2O2 时，应该 (
A 、在 HAc 介质中进行 C、在氨性介质中进行 65.用间接碘量法测定
B、加热至 75～ 85 C D、不用另加指示剂 C、HCl
Cu 2+时，为了使反应趋于完满，必定加入过分的()。
A 、 KI B 、 Na2S2O3 D、 FeCl 3
三、计算题：
65.用 KIO 3 标定 Na2S2O3 溶液的浓度，称取
KIO 3 基准物 356.7mg，溶于水并稀释至 100.0mL 。移取
所得溶液 25.00mL ，加入硫酸和碘化钾溶液， 用了 24.08mL Na 2 S2 O3 滴定析出的碘， 求溶液的浓度。
－
1
= nI2 =
－
6mKIO 3 M KIO 3VNa2S2 O3
6 356.7 25.00
100.0
214.0 24.08 =0.1038(mol/L)
解：n
IO3
2
nS2O32
CNa2 S2O 3
66. 漂 白 粉 中 的 “ 有 效 氯 ” 常 用 碘 量 法 测 定 。 现 称 取 漂 白 粉 0.3000 克 ， 经 处 理 后 需 用
TNa2S2O3/CuSO4·5H2O=0.02500g/mL 的 Na2S2O3 标准溶液 24.55mL 滴定至终点，求漂白粉中“有效氯”的质量分数。 ( 提示： Ca(OCl)Cl+2H + ==Cl 2+Ca2++H 2O)
1000T解：C
Na2S2 O3
=
Na 2S2 O3 /CuSO4 5H
2
O
1000 0.02500
249.7
M
=0.1001(mol/L)
CuSO4 5H 2O
nCl =2 n Cl 2=2 n I2= nNa2S2O3= CNa2S2 O3 VNa2 S2O3
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w
CCl
Na 2S2O 3
V Na 2S2O 3 M Cl
=
0.1001 24.55 35.45
=29.04%
m样 1000
0.3000 1000
67.称取某亚铁盐试样 0.4000 克，溶解酸化后用 C(K 2Cr2O7) =0.02000mol/L 的重铬酸钾标准溶液滴定， 耗资标准溶液 解：
20.00mL 。求试样中 FeSO4 的百分含量，并将其换算成
Fe 的质量分数。
nFeSO4
nFe 6nK2 Cr2 O7
wFeSO
6CK 2Cr 2O 7 VM FeSO4
4
=
6 0.02000
20.00 151.9 1000
=91.14%
MwFe
m样
Fe
1000 wFeSO
0.4000
55.85
M FeSO4
4
91.14% =33.51%
151.9
-1
68.称取软锰矿样 0.4012g 以 0.4488gNa2C2O4 在强酸性条件下办理后， 再以 0.01012mol L· 的 KMnO 4 标准滴定节余的 Na2 C2O4，耗资 KMnO 4 溶液 30.20mL 。求软锰矿中 MnO 2 的百分含量。 (提示： MnO 2+ Na2C2O4+2H 2SO4=MnSO 4 + Na2SO4+2H 2O+2CO 2↑ ) 解： ∵ nMnO
n
2
n余
Na
C O 2 2 4
Na
C O
2 2 4
n
C
V
Na
5
C O 2 2 4
m
)M
nKMnO 2
4
∴w
( M
Na 2 C2O 4
5 2
MnO 2
KMnO 4 KMnO 4
Na 2 C2 O 4
MnO2
m样
( 0.4488 5 0.01012 30.20 10 3 ) 86.94
=
134.0 2
0.4212
= 53.36%
69.必然量的 H 2C2O4 溶液，用 0.02000mol/L 的 KMnO 4 溶液滴定至终点时，耗资 液。若改用 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定，则需要
-
23.50mLKMnO 4 溶
NaOH 溶液多少 mL ？
解： 2MnO 4- + 5H 2C2O4 + 6H + == Mn 2++10CO 2↑ +8H 2O
2-
2OH + H 2C2 O4 == C 2O4 + 2H 2O
5 2
nKMnO 4
n
5
H 2C 2O4
1
∴ V NaOH =
2
0.02000 23.50
NaOH
n，即 5(C V) KMnO 4 =(C V) NaOH
0.1000
=23.50 (mL)
70.称取 1.0000g 钢样，溶解并氧化其中
2 7 Cr 为 Cr O
2
1
，加入 25.00mL 0.1500mol ·L 硫酸亚铁铵溶液，
2+1反应后，过分的 Fe在酸性条件下，用 0.02000mol ·L 的 KMnO 4 标准溶液滴定，耗资 KMnO 4 标准 溶液 5.00mL 。计算钢样中 Cr 的质量分数。
2解： 2Cr ～ Cr2 7 ～ 6Fe， 5Fe～ MnO 4 － O
n
Fe
6nCr 2O7
5n2
KMnO 4
3nCr
5cKMnO 4
VKMnO 4
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nM
Cr
Cr
w
1 (0.1500 3
25.00 5 0.02000 5.00) 52.00
1.0000 1000
Cr
=5.633%
m样
71.测定胆矾中的铜含量，常用碘量法，步骤以下：
2 2 3
(1)配制 0.1mol/LNa 2S2O3 溶液 1 升。计算需称取固体 Na2S2O3·5H 2O 多少克？
(2)标定 Na S O 溶液。称取 0.4903g 基准物 K Cr O ，加水溶解配成 100.00mL 溶液，移取其 25.00mL ，
2 2
3
2
2 7 2
2 2 3
Na S O 标液 24.97mL
加入 H 2 4
SO
和过分的
液的浓度。
(3)测定胆矾 Cu 含量。称取胆矾
2 2 3 KI ，用 Na S O
滴定析出的 I ，耗资
。计算 Na S O
2 2 3
溶
0.5200g，溶解后加入 H SO 和过分的 KI ，用上述 Na S O 溶液滴
2
4
定析出的 I 2
标液 25.40mL 。计算胆矾中 Cu 的质量分数。
解： K 2Cr2O7～3I 2～6 Na 2S2O3， 2Cu～I 2～ 2Na2S2O3
，耗资 Na S O
2 2 3
(1) m = CVM (2) 6n K 2 Cr2O7
溶质 =0.1× 1×248.2=25(g)
nNa2 S2 O3
C
6m
Na 2S2 O3
K 2 Cr2O 7
M KCr O
2
V
1000
2 7
Na S O
2 2 3
25.00
6 0.4903 1000 100.0
294.2 24.97
= 0.1001 (mol/L)
(3)nCu=n Na2S2 O3= CNa2S2O3 V Na2S2O3
n
Cu
M
Cu
w
C Na 2 S2O 3 VNa 2 S2O 3 M Cu
m样 1000
Cu
=
0.1001 25.40 63.55
0.5200 1000
= 31.07%
m样 1000
答案：
1
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
× × × × √ √ √ √ √ × √ × × × √ √ × √ √ × 21 22 23
× √ ×
24 B B 44
25 26 27 28 29 30 31 32 33 34
B
35 36 37 38 39 40 41 42 43
D D D D A A B
45 46 47
48 49
B B B A C A D A C C
55 56
57
58 59 60
61 62 63
50 51 52 53 54
B
D A 64 65 D A
B A B B C D A B D C B C C C C B D
- 31 -
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